电子的排布

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在深人研究原子核后，人们发现，同一种元素的原子里，质子的数目虽然一样多，但中子的数目却不尽相同。化学上把原子核内质子数相同而中子数不同的原子叫做同位素。

氢原子的同位素有三种：第一种是氢，它的原子核里没有中子，只有1个质子，叫做氕。第二种是重氢，它的原子核里有1个质子和1个中子，叫做氘。第三种是超重氢，它的原子核里有1个质子和2个中子，叫做氚。

氕、氘、氚，各自的原子质量虽然不同，可是它们的化学性质几乎完全相同。人们测得的氢的原子量，就是这3种原子质量的平均值。

绝大多数的元素都有两种或以上的同位素，因此绝大多数的原子量都是它的各种同位素的原子质量的平均值。

自然界的各种元素，通常是质子数大的，原子量也大；质子数小的，原子量也小。因此，在周期表中，大多数元素都是随着质子数增大，原子量也增大。可是，有的元素，虽然质子数较小，但是在自然界，它的几个同位素中较重的同位素占的比例大，因此几种同位素的原子质量的平均值（这种元素的原子量）就要大一些。而有的元素的质子数虽然较大，可是由于较重的同位素占的比例小，结果这种元素的原子量反倒要小一些。

例如，氩的质子数（18）要比钾的质数（19）小，但是在自然界中它的重同位素氩40的原子质量为39.96，占99.6％；氩38的原子质量为37.96，占0.06％；氩36原子量为35.97，占0.34％。氩的3种同位素的原子质量平均值为39.95。

钾的质子数虽然较大，可是它的重同位素占的比例小。钾41的原子质量为40.96，占6.88％；钾40的原子质量为39.96，占0.01％；钾39的原子质量为38.96，占93.08％。钾的3种同位素的原子质量平均值为39.10。

由于原子核的质子、中子结构和同位素的发现，周期表中的氩和钾、碲和碘、钴和镍、钍和镤等，排列前后之谜终于彻底揭开了。

人们对核外电子进行了研究，知道电子在原子核外作高速运动。高速运动着的电子，在核外是分布在不同的层次里。这些层次叫做能层或电子层。在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区城运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。

现在已经发现的电子层共有7层。第1层（K），离核最近，能量最低；其他由里往外，依次为第2（L）层、第3（M）层、第4（N）层、第5（0）层、第6（P）层、第7（Q）层。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。

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